DETERMINAREA ACIDITATII APEI

Determinarea aciditatii apei

1. Scopul lucrarii

Scopul lucrarii consta in insusirea metodologiei si tehnicii de lucru in vederea determinarii aciditatii apei.

2. Baze teoretice

Aciditatea apei este determinata de prezenta bioxidului de carbon liber, a acizilor minerali si a sarurilor acizilor tari cu bazele slabe. Aciditatea surselor naturale de apa este foarte putin posibila, prezenta ei indicand o poluare cu ape reziduale.

Neutralizarea probei de apa cu o baza in prezenta unui indicator.

Aciditatea determinata in prezenta fenolftaleinei constituie aciditatea totala si se datoreste prezentei CO2 liber.

Aciditatea determinata in prezenta metiloranjului constituie aciditatea reala, datorita prezentei acizilor minerali.

Clorul rezidual interfereaza in determinare si se inlatura cu cateva picaturi de tiosulfat de sodiu 0,1 N.

3. Aparatura. Materiale. Substante

Hidroxidul de sodiu 0,1 N se prepara din solutia saturata de hidroxid de sodiu astfel: se cantaresc 550 g de NaOH care se dizolva in 500 ml apa bidistilata si se lasa in repaus in sticla inchisa cu dop de cauciuc. Se decanteaza supernatantul prin sifonare si se determina concentratia cu un acid mineral titrat. Dilutia se face cu apa fiarta si racita.

Fenolftaleina 1% in alcool 70%;

Metiloranj 0,1

4. Mod de lucru:

Pentru determinarea aciditatii totale se iau 100 ml apa de analizat intr-un pahar Erlenmayer si se titreaza cu solutia de NaOH 0,1N in prezenta a doua picaturi de fenolftaleina pana la aparitia coloratiei roz persistenta.

5. Interpretare rezultate

Aciditate totala (ml NaOH N/dm3) =V . f , unde

V = ml NaOH N folositi la titrare

f = factorul solutiei deNaOH 0,1 N

Daca apa de analizat are pH-ul mai mare de 4,5 aciditatea datorita acizilor minerali este zero. In cazul cand pH-ul este sub 4,5 aciditatea reala se determina astfel: se iau 100 ml apa de analizat si se adauga 2-3 picaturi de metiloranj si se titreaza cu NaOH 0,1 N pana ce coloratia vireaza spre galben-citric.

Observatie: pentru determinarea aciditatii apelor tulburi sau colorate se pot folosi aparate de titrare automate asociate cu un pH-metru.

Aciditate reala = V . f( cm3/100cm3) , unde

V - ml NaOH 0,1N folositi la titrare

f - factorul solutiei de NaOH 0,1 N

f =Treal/Tteoretic 

T - titrul (concentratia)

6. Chestionar de verificare

1.Scrieti reactia dintre NaOH si CO2, care are loc la aceasta determinare.

2. Scrieti reactia care are loc la inlaturarea clorului rezidual intre acesta si Na2S2O3.

3. Se poate folosi o alta baza la titrare? Justificati.

4. Care este importanta fenolftaleinei?

5. Dar a metiloranjului?

(determinarea duritatii permanente?)