Sodiu

Sodiu

Sodiul este un metal alcalin foarte reactiv din grupa I.

1. Sodiul In Natura

Din aceasta cauza sodiul nu se gaseste in natura in stare libera ci doar in sub forma de combinatii chimice foarte stabile. . In stare libera, reactioneaza violent cu apa si ia foc in aer la temperaturi de peste 388 Kelvin. La temperatura obisnuita lasat in aer fumega si asctioneaza rapid si de aceea trebuie tinut intr-n mediu inert cum ar fi petrolul lampant sau uleiul mineral . Datorita liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, confera unei flacari culoarea galben.

Este unul din cele mai raspandite metale de pe Pamant dar si din Univers.

2. Caracteristici

La temperatura camerei este asa de moale incat poate fi taiat cu un cutit.

Comparativ cu alte metale alcaline este mai putin reactiv decat potasiul dar mai reactive decat litiul.

Exista 13 izotopi ai sodiului cel mai stabil dintre ei fiind  Na. Din cauza expunerilor la radiatii Na se transforma in Na, masurand aceste canitati de Na se afla cantitatea de radiatii la care a fost expusa victima.

La presiuni foarte mari temperature de topire a sodiului incepe sa scada, fapt datorat probabil electronului liber care este impins spre ceilalti zece la presiune.

3. Compusi

Sodiul este important in industria sticlei, hartiei, metalului sapunului si petroliera.

Cei mai importanti compusi ai sodiului sunt: sarea de bucatarie (NaCl), praful de copt (NaHCO), soda caustica (NaOH), di-/tri- nitrati de fosfor s.a.

4.Aplicatii

In forma metalica poate fi folosit pentru a purifica unele metale (zirconiulsi potasiul) din compusi. Acest metal alcalin Na e vital pentru viata.

Mai poate fi folosit:

v    pentru a imbunatati structura unor aliaje

v    la sapunuri. Sapunurile de sodiu se topesc mai greu decat cele de potasiu.

v    pentru a purifica metale topite

v    in lampi cu vapori de sodiu un mod eficient de a produce lumina din electricitate

v    in anumite reactoare nucleare ca transportator de caldura

5. Producerea comerciala

Sodiul a fost prima oara produs in 1855 de reducerea termica a carbonatului de sodium cu carbon la 1100C:

Acum sodiul e produs prin electroliza clorurii de sodiu bazat pe un proces bazat in 1924. Clorura de sodium e amestecata cu clorura de calciu pentru a scadea punctual detopire sub 700C.Din moment ce calciul e mai putin electropozitiv decat sodiul niciun pic de calciu nu se va forma pe anod. Aceasta metoda e mai ieftina decat anterioara.

6. Atentie!

Sodiul poate exploda in apa.

Este o substanta foarte coroziva deoarece se transforma repede in hidroxid de sodium in contact cu umezeala.

Sodiul trebuie tinut intr-un mediu inert (fara oxygen si umezeala)cum ar fi: argonul si azotul sau sub petrol.