Metoda conductometrica

Metoda conductometrica

Se bazeaza pe masurarea conductantei electrice a solutiilor. Conductanta (W) unui mediu e valoarea inversa rezistentei (R) acelui mediu. R=ρ*L/S ρ - rezistivitatea specifica

Rezistivitatea e rezistenta unui volum cilindric din solutia cu substanta de analizat de lungime 1 cm si suprafata 1 cm². Conductivitatea devine: W=1/R=S/ρ*L . Marimea inversa rezistivitatii e conductivitatea specifica χ= 1/ρ. => W=χ *S/L

Ca si rezistivitatea, conductivitatea depinde de: natura subst, temperatura si de concentratie. Dependenta conductivitatii de temperatura arata in modul urmator.

Dependenta de concentratie arata astfel:

In multe cazuri se foloseste in locul conductivitatii conductivitatea echivalenta sau molara.

Conductivitatea molara μ sau echivalenta λ e conductivitatea raportata la numarul de echivalenti gram sau la nr de molecule gram dintr-un ml de solutie. Ca si conductivitatea, acestea depind de aceeasi factori. In analizele chimice e deosebit de imp. dependenta conductivitatilor de concentratie.

Conductivitatea echivalenta la dilutie infinit va depinde numai de temperatura si natura electrolitului. Aceasta se numeste conductivitate echivalenta limita λ_infinit. Aceasta poate fi reprezentata ca fiind suma a 2 termeni ce depind de natura anionului si cationului care intra in componenta solutiei.

λ_infinit =U+V (mobilitatile ionului)

intre conductivitatile echivalente exista o oarecare dependenta ea fiind insa foarte complexa. Ea ne permite sa folosim metoda conductometrica ca metoda de analiza fizico-chimica directa, in acest caz conductivitatea ionica indicand direct concentratia solutiei. Construind curba de etalonare se poate gasi dupa grafic concentratia necunoscuta a solutiei.