Legea lui Hess

Legea lui Hess

Legea lui Hess stipuleaza ca daca se aduna sau se scad ecuatii ale reactiilor, atunci putem aduna respectiv scadea si ΔH sau ΔU lor pentru a obtine ΔH sau ΔU ecuatie globale a reactiilor. De exemplu: daca adaugam reactia

a A + b B → c C + d D.      ΔH₁, ΔU₁

la reactia

e E + f F → g G + h H      ΔH₂, ΔU₂

pentru a obtine ecuatia

a A + b B + e E + f F  →   c C + d D + g G + h H,

atunci, pentru ecuatia globala avem

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ si ΔU = ΔU₁ + ΔU₂.

Marea utilitate a legii lui Hess este ca nu trebuie sa intabelam valorile ΔH   ale fiecarei reactii in parte. Putem obtine valoarea ΔH a unei anumite ecuatii a unei reactii particulare prin adunarea sau scaderea ΔH unor reactii simple, definite drept reactii de formare. Vom definii Δ_fH^o a unui compus drept entalpia reactiei :

elemente pure izolate, in starile lor standard   → un mol de compus in stare lui standard

De exemplu, formarea apei lichide este definita de ΔH ^o a reactiei:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l).

Prin definitie caldura de formare a unui element in stare standard este zero!

Pentru obtinerea ΔH ^o a ecuatiei ipotetice (15.1), va trebui sa adunam si sa scadem caldurile respective de formare

Δ_rH ^o = cΔ_fH_C^o + d Δ_fH_D^o− a Δ_fH_A^o− b Δ_fH_B^o.        (15.8)

De exemplu ΔH ^o pentru reactia

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l), (15.9)

este data de