Gaze perfecte

Gaze perfecte

Gazul perfect este un model simplificat theoretic al gazului real , ipotezele simplificatoare fiind :

singurele interactiuni intre molecule sunt ciocnirile perfect elastice ;

moleculele sunt sfere perfect elastice ;

dimensiunile moleculelor sunt neglijabile ,ele fiind assimilate unor puncte materiale ;

intre molecule nu se exercita forte de atractie sau respingere .

Legile gazelor perfecte :

Legea Boyle -Mariotte -in conditiile de temperature constanta produsul dintre presiunea si volumul unui gaz perfect ramane constant :pV=constant sau

2. Legea Gay-Lussac -la presiune constanta volumul ocupat de un gaz perfect variaza direct proportional cu temperature sa absoluta :

3. Legea lui Charles-intr-un process la volum constant presiunea unui gaz perfect variaza direct proportional cu temperature sa absoluta :

4.Legea lui Avogadro -in aceleasi conditii de presiune si temperature volume egale de gaze perfecte contin acelasi numar de molecule :

Ecuatia termica de stare a gazelor perfecte

Fie o succesiune de doua transformari simple ale unui gaz perfect ,intre starea initiala 1 si starea finala 2 .Cele doua transformari sunt : 1-x:T=constant

x-2 :p=constant

Ecuatiile calorice de stare a gazelor perfecte :

Caldurile specifice :

caldura specifica masica : c=

caldura specifica molara : C=

caldura specifica volumica :

Relatia lui Mayer:

Amestecul de gaze perfecte :

Prin amestec de gaze perfecte se intelege prezenta in acelasi volum a mai multor gaze diferite care nu reactioneaza chimic.

Legea lui Dalton - un component intr-un amestec se comporta ca si cum ar fi ocupat singur volumul amestecului de unde rezulta ca presiunea amestecului este suma presiunilor partiale ale componentelor :

Legea lui Amagat -suma volumelor partiale ale componentelor unui amestec este egala cu volumul amestecului :

Constanta caracteristica a amestecului :

Analiza energetica a proceselor termodinamice ale gazului perfect:

1. Transformarea izocora dV=0

2.Transformarea izobara dp=0

3.Transformarea izoterma dT=0

4.Transformarea adiabatica

5.Transformare politropica